Théorie et calculs

Peut on prédire la quantité de gaz que l'on va générer ? La réponse est oui, grâce aux lois de Faraday, qui est le premier chimiste et physicien à s'être intéressé au phénomène.

Je ne vais pas rentrer dans les détails chimiques, mais il nous dit que pour libérer 1 gramme d'hydrogène, on a besoin de 96500 Coulombs (1 coulombs = 1A pendant 1 seconde). Donc si l'on fait une électrolyse de 26.805A, au bout d'une heure on aura libéré 1g d'hydrogène.
Mais si on libère de l'hydrogène, c'est qu'on libère aussi de l'oxygène. Et lorsqu'on a libéré 1g d'hydrogène, c'est qu'on a libéré également 8 grammes d'oxygène.

A une température de 0°c, 1 gramme d'hydrogène représente un volume de 11.2L, et 8 grammes d'oxygène représente un volume de 5.6L.

Une électrolyse de 26.805A pendant une heure nous fournit donc au total 16.8L de gaz oxyhydrogène.

En fait on constate dans ces calculs que la tension d'alimentation n'apparaît nulle part. On utilise seulement le courant. On en déduit que le débit de gaz d'une électrolyse est proportionnel au seul courant, et on a la relation suivante : 1A = 0.627L/h de gaz.

C'est cette simple formule qui va nous permettre par la suite de calculer le débit de nos électrolyses. A titre d'exemple, une électrolyse de 18A débiterait donc : 18 x 0.627 = 11.2 litres de gaz à l'heure.