Plus de gaz !
Dans les expériences de la
section précédente, on constate qu'on arrive à
générer du gaz avec un rendement très honorable.
Le souci, c'est que même dans l'expérience 4, on ne
génère pas encore assez de gaz pour doper un moteur. En
effet, il semble qu'il faille au minimum 30L/h de gaz pour que ça
soit efficace. C'est d'ailleurs ce débit que propose
l'appareil Utopia, dont je parle ici.
Donc si on se base sur les calculs
théoriques, pour sortir 30L/h de gaz, il faut que l'on fasse
une électrolyse de 30/0.627 = 48A.
Seulement on a vu que pour avoir un bon
rendement, il fallait alimenter l'électrolyse avec la tension
la plus faible possible. Avec la formule U=RxI, on voit bien qu'avec
un I élevé et un U faible, il va nous falloir un R très
très faible ! Et donc une surface élevée
d'électrodes...
Mais ce courant élevé
sous faible tension pose d'autres problèmes : puisqu'on veut
doper un moteur, il faut alimenter l'électrolyse avec la
batterie du véhicule. Et moteur en route, on aura une tension
d'environ 14.4V. Il nous faut donc un convertisseur alimentation à
découpage, comme celui utilisé dans l'expérience
4 de la section précédente. Seulement, il faut que ce
module puisse débiter du 48A ! Et l'autre souci, c'est que
pour passer du 48A, il faut une grosse section de fil si on ne veut
pas trop de pertes...
Heureusement, il existe une solution
plus simple, il suffit de mettre en série plusieurs cellules.
Si par exemple on construit une cellule qui pompe 12A sous 2.4V (ce
qui est facile à faire), on va pouvoir en mettre 6 en série
sur le 14.4V du véhicule. Et donc au niveau du débit on
aurait : 12x0.627x6 = 45L/h ! Au niveau puissance, ça nous
ferait du 14.4x12 = 173W, soit du 173/45 = 3.84Wh par litre de gaz
généré. Si on compare ce résultat au
produit commercial Utopia (voir ici), on voit qu'on tient la route et
que nos résultats sont loin d'être mauvais ! (Utopia est
entre 3 et 4.5Wh par litre de gaz)
Voilà donc ce que donnerait un
montage de plusieurs cellules en série :
Seulement, il y a un gros souci avec ce
montage !!! Lequel ? Et bien pour fabriquer une usine à gaz
pareille (c'est le cas de le dire !), il faut s'accrocher !! C'est
faisable, mais faire quelque chose de compact avec un tel montage
n'est pas évident. Sans compter qu'a un moment donné,
il faudra bien remettre de l'eau.
Oui tiens au fait, il faudra qu'on
mette de l'eau tout les combien de Km ? On a vu dans la section
Théorie et calculs que 1g d'hydrogène et 8g d'oxygène
occupaient un espace de 16.8L (à 0°c). Dans 1 litre d'eau on
a 1000g d'hydrogène et d'oxygène. Ce qui fait que si on décompose 1 litre d'eau par électrolyse, on va obtenir 1000x16.8/(8+1) =
1866L de gaz.
Donc si notre montage final débite
45L de gaz par heure, on aura consommé 1L d'eau au bout de
1866/45 = 41 heures et des bananes. A une moyenne de 80Km/h ça
veut dire que notre litre d'eau nous permettrait de faire plus de
3000Km.
Effectivement, c'est beaucoup de kilomètres, mais
il faudra sans doute remplir plus souvent, car on aura certainement
une contenance assez faible, et surtout le niveau de l'électrolyte
ne devra pas trop baisser, sinon les électrodes auront une
surface de contact moins importante.
Donc ce montage est trop complexe à
réaliser, et peu pratique à l'utilisation.
Heureusement, on peut faire quelque
chose de beaucoup plus simple, en mettant plusieurs cellules dans un
seul contenant :
Le gros intérêt avec ce
montage, c'est qu'on a un seul contenant, et une seule sortie de gaz.
Et pour le remplissage, c'est aussi beaucoup plus simple. En plus on
économise des électrodes, car les 5 électrodes
centrales servent à la fois d'anode (recto) et de cathode
(verso).
Par contre, le truc vicieux, c'est que
chaque cellule doit être isolée de ses voisines, pour ne
pas que le courant puisse sauter des cellules, et passer directement
d'une extrémité à l'autre. C'est ce qu'on
appelle dans ce type de montage le courant de fuite. Mais bon, on peut quand même sans
problème percer un petit trou en bas de chaque plaque, afin
que le niveau d'électrolyte soit identique dans chaque
cellule...
Alors est-ce que ça fonctionne !? Voyons ça dans la section suivante...
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